Поларна или неполарна - како препознати?

Ковалентна веза може бити поларна или неполарна.
Код неполарне ковалентне везе заједнички електронски пар налази се тачно на средини између два атома која граде везу. Неполарна ковалентна веза, према томе, присутна је код молекула истих атома нпр. молекула водоника, хлора, кисеоника, азота...зато што ниједан од атома (пошто су исти) не привлачи електроне ка себи.



Код поларне ковалентне везе један од атома има способност да привуче заједнички електронски пар ка себи према он више није на средини него је померен ка том атому. пошто су електрони негативно наелектрисане честице тај део молекула постаје делимично негативан а други делимично позитиван. У таквом молекулу разликују се два пола па се он означава као дипол. Поларну ковалентну везу граде атоми различитих неметала нпр. молекул хлороводоника, молекул воде,молекул амонијака, молекул флуороводоника...
Иначе, та способност атома да привлаче електроне ка себи назива се електронегативност а флуор, кисеоник и азот су најелектронегативнији, тј. имају највећу способност привлачења електрона али о томе више у средњој школи!