Valence
O:
uvek II u oksidima Li,
Na, K: I
H:
uvek I Ca,
Mg: II
Cl: I,
III, V, VII Fe:
II, III
N: I,
II, III, IV, V Cu:
I, II
S: II,
IV, VI Al:
III
C: II,
IV Ag:
I
F, Br,
I: I Hg:
I, II
P:
III, V
Elementi
mogu imati stalnu ili promenljivu valencu. Valenca se piše rimskim brojevima.
Oksidi
Oksid
je jedinjenje kiseonika i nekog elementa.
Nastaju u reakcijama koje nazivamo
oksidacija.
Oksidacija
može biti tiha i burna.
nemetal
+ kiseonik → oksid nemetala
metal +
kiseonik → oksid metala
Kako dajemo nazive oksidima?
Tako
što prvo navedemo ime elementa pa valencu (ukoliko je element sa promenljivom
valencom), zatim crticu i dodajemo reč oksid.
Oksidi nemetala
N2O
– azot (I) – oksid SO2
– sumpor (IV) – oksid P2O3
– fosfor (III) –oksid
NO –
azot (II) – oksid SO3
– sumpor (VI) – oksid P2O5 – fosfor (V)
– oksid
N2O3
– azot (III) – oksid CO
– ugljenik (II) - oksid
NO2
– azot (IV) – oksid CO2
– ugljenik (IV) - oksid
N2O5
– azot (V) – oksid Cl2O5 – hlor (V)
- oksid
Oksidi metala
Na2O
– natrijum – oksid Fe2O3
- gvožđe (III) - oksid
Li2O
– litijum – oksid FeO – gvožđe (II) - oksid
K2O
– kalijum – oksid Al2O3
– aluminijum - oksid
CaO –
kalcijum – oksid CuO –
bakar (II) - oksid
MgO –
magnezijum – oksid Cu2O – bakar (I) - oksid
HgO –
živa (II) – oksid
Oksidi
se prema ponašanju u reakciji sa vodom dele
na:
1.
Kisele
okside
2.
Bazne
okside
3.
Amfoterne
okside
4.
Neutralne
okside
Kiseli
oksidi (anhidridi kiselina) sa vodom daju kiseline: N2O3, N2O5,
SO2, SO3, CO2, P2O3,
P2O5
Bazni
oksidi (anhidridi baza) sa vodom daju baze: svi oksidi alkalnih i zemnoalkalnih
metala
Neutralni
oksidi ne reaguju sa vodom (npr. NO, N2O, CO).
Нема коментара:
Постави коментар